2006년09월06일 19번
[과목 구분 없음] 그림은 질산납(Pb(NO3)2) 수용액과 요오드화칼륨(KI) 수용액의 부피를 서로 다르게 하면서 섞었을 때, 생성되는 앙금(PbI2)의 양을 측정한 결과를 나타낸 것이다.
위의 두 수용액을 각각 50mL씩 취하여 반응시켰을 때, 반응이 완결된 후 혼합 용액에 존재하는 Pb2+과 K+수의 비는? [3점]
위의 두 수용액을 각각 50mL씩 취하여 반응시켰을 때, 반응이 완결된 후 혼합 용액에 존재하는 Pb2+과 K+수의 비는? [3점]
- ① 3 : 2
- ② 2 : 1
- ③ 1 : 1
- ④ 1 : 2
- ⑤ 2 : 3
(정답률: 알수없음)
문제 해설
앙금(PbI2)의 생성에는 다음과 같은 화학반응이 일어난다.
Pb(NO3)2 + 2KI → PbI2↓ + 2KNO3
이 반응에서 Pb(NO3)2와 KI의 몰비는 1:2이다. 즉, 1 몰의 Pb(NO3)2에 2 몰의 KI가 필요하다. 그림에서 Pb(NO3)2 수용액의 부피가 30 mL이고 KI 수용액의 부피가 50 mL이므로, Pb(NO3)2의 몰수는 다음과 같다.
(30 mL / 1000 mL) × 1.0 M = 0.03 mol
따라서, KI의 몰수는 다음과 같다.
0.03 mol × 2 = 0.06 mol
혼합 용액에 존재하는 Pb2+과 K+수의 비는 각각 0.03 mol과 0.06 mol이므로, 비는 다음과 같다.
0.03 mol : 0.06 mol = 1 : 2
따라서, 정답은 "3 : 2"가 아니라 "1 : 2"이다.
Pb(NO3)2 + 2KI → PbI2↓ + 2KNO3
이 반응에서 Pb(NO3)2와 KI의 몰비는 1:2이다. 즉, 1 몰의 Pb(NO3)2에 2 몰의 KI가 필요하다. 그림에서 Pb(NO3)2 수용액의 부피가 30 mL이고 KI 수용액의 부피가 50 mL이므로, Pb(NO3)2의 몰수는 다음과 같다.
(30 mL / 1000 mL) × 1.0 M = 0.03 mol
따라서, KI의 몰수는 다음과 같다.
0.03 mol × 2 = 0.06 mol
혼합 용액에 존재하는 Pb2+과 K+수의 비는 각각 0.03 mol과 0.06 mol이므로, 비는 다음과 같다.
0.03 mol : 0.06 mol = 1 : 2
따라서, 정답은 "3 : 2"가 아니라 "1 : 2"이다.
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